تبليغات x سرزمین شیمی سرزمین شیمی بانک اطلاعاتی شیمی فهرست مطالب درج شده در وبلاگ شیمی مولکولی چه چیزی خواص مواد را مشخص می کند دارویی که رنگ جهان را دگرگون کرد اتم نوترون پروتون اسپین الکترون انرژی همبستگی هسته آب اکسیژنه شیمی سبز پیشگیری از آلودگی در سطح مولکولی اتم اولیه الکترونگاتیوی رادیکال زاد الکترون خواهی الکترون آزاد روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در دوشنبه پنجم شهریور ساعت توسط حامد حاتمی اربیتال اتمی اربیتال هیبریدی و اربیتال مولکولی بی گمان در امر آموزش یکی از مهمترین ابزارها در بالا بردن میزان یادگیری استفاده از مدل های مناسب است اهمیت این موضوع زمانی زیادتر می شود که مطلب مورد نظر که قصد انتقال آن را داریم قابل ادراک توسط حواس ما نباشد از این قبیل موضوعات در علم شیمی نظریه کوانتوم در مورد ساختار اتم و انواع اربیتالها می باشد از آنجایی که موارد فوق غیر قابل درک توسط حواس پنجگانه می باشند افرادی که قصد یادگیری این مطالب را دارند دچار مشکلمی شوند شما می توانید در لینک زیر کامل ترین اطلاعات را در مورد اشکال اربیتالی توابع موج چگالی الکترون در اطراف هسته توزیع شعاعی الکترون در اطراف هسته معادله موج مربوط هر اربیتال اربیتالهای هیبریدی و اشکال و نحوه تشکیل اربیتالهای مولکولی بدست آ ورید اینجا کلیک کنید معرف لینک سعید ترابی دانشجوی رشته شیمی کاربردی از دانشگاه تبریز نوشته شده در دوشنبه پنجم شهریور ساعت توسط حامد حاتمی پرتو کاتدی اگر به آند لوله تخلیه گاز شکل معینی داده شود تصویر سایه آند بر شیشه ظاهر می شود به ترتیبی که گویی کاتد چشمه نور کوچکی است در نتیجه تابانی شیشه به دلیل تولید نور از پرتوهای گسیل شده از کاتد است روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در چهارشنبه سی و یکم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی کرمهای ضدآفتاب نانویی چگونه کار مي کنند صنايع آرايشي از اكسيدهاي غيرآلي نظير اكسيد روي و تيتانيم استفاده مي كنند اما استفاده از اين اكسيدها به علت خاصيت سفيدكنندگي روي پوست محدود است سفيدي به طور مستقيم با پخش نور رابطه دارد به طور كلي با كاهش اندازة ذرات شاهد افزايش جذب نور ماوراء بنفش توسط ذرات به علت عبور كمتر اشعه ها از بين ذرات و كاهش پديدة سفيدي به علت كاهش پديدة پخش نور هستيم به تازگي روش هاي گوناگون براي توليد نانوذرات توسعه يافته و بر صنعت کرم هاي ضدآفتاب اثر گذاشته اند روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در سه شنبه سی ام مرداد ساعت توسط حامد حاتمی انرژي در بسته هاي خورشيدي توجه به انرژي هاي نو يک ضرورت است ضرورتي که کم توجهي به آن مي تواند ما را فرسنگ ها از قافله انرژي عقب بيندازد در اين ميان انرژي خورشيدي جايگاه خاصي براي کشور ما دارد کشوري که به گفته متخصصان اين فن با وجود روز آفتابي در بيش از دوسوم آن و متوسط تابش کيلووات ساعت بر متر مربع در روز يکي از کشورهاي با پتانسيل بالا در اين زمينه معرفي شده است براي اين که جايگاه ايران را در زمينه فناوري هاي انرژي خورشيدي بررسي کنيم به سراغ مهندس پيمان کنعان مدير دفتر انرژي خورشيدي سانا رفتيم و پاي صحبت او نشستيم روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در یکشنبه بیست و هشتم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی نانوتکنولوژی و آینده نانوتكنولوژي ياهنر ساخت مواد از اتم ها توانايي كپي كردن دقيق اتم ها بصورت منحصربه فرد وقراردادن آنها در جاي دلخواه مي باشد نويد نانوتكنولوژي در خصوص كشاورزي وتوليد غذا بازگشت اززمين هاي كشاورزي به وضعيت طبيعي ايجادگلخانه هاي داراي عملكرد بالا كه تقريبا از زمين هاي كشاورزي فعلي را در برمي گيرد و جمعيت جهان را تغذيه مي كند واز انقراض ونابودي بيشتر جانوران وگونه هاي گياهي جلوگيري ميكند ودخالت آگاهانه وعالمانه انسان در جهت تسريع روندتكامل گياهان مي باشد نانوتكنولوژي علمي جديداست كه مي خواهد مضراتي راكه علوم مصنوعي به عالم فعلي گذاشته از بين برده واز راه طبيعي جهان را به بهشت تبديل كند بطوري كه زندگي را براي تمامي مردم از كوچك تا بزرگ لذت بخش وراحت سازد مادرآستانه ورود به جهاني آرماني هستيم توليد محصولات كشاورزي برمبناي نانوتكنولوژي مثل سيب زميني كه فقط پروتئين هاي موجود درآن بانفوذ براتم هاي گرد وغبار هوا وآب نمونه هايي مشابه خودرا ايجاد مي كند تاسيب زميني شكل گيرد يا توليد غذا برمبناي نانوتكنولوژي مانند استيك جوجه يا بره نيم پزشده به كمك ملكول هاواتم ها توسط خودمان بدون اينكه حيواني ذبح شود همه نمونه هايي از رسيدن به جهان آرماني است در نتيجه مي توان يك طرح زيبا از پايان دادن به قحطي وگرسنگي ارائه داد كه درآن سياره اي با درختان مو سبزرنگ وزيبا وميوه هاي كشاورزي كه خاك طبيعي وكاملي ندارند ترسيم مي شود روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در چهارشنبه بیست و چهارم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی نانوتکنولوژی چیست در دو دهه اخير پيشرفتهاي تكنولوژي وسايل و مواد با ابعاد بسيار كوچك به دست آمده است و به سوي تحولي فوق العاده كه تمدن بشر را تا پايان قرن دگرگون خواهد كرد پيش مي رود براي احساس اندازه هاي مادون ريز قطر موي سر انسان را كه يك دهم ميليمتر است در نظر بگيريد يك نانومتر صدهزار برابر كوچكتراست ۰متر تكنولوژي و مهندسي در قرن پيش رو با وسايل اندازه گيريها و توليداتي سروكار خواهد داشت كه چنين ابعاد مادون ريزي دارند درحال حاضر پروسه هاي در ابعاد چند مولكول قابل طراحي و كنترل است همچنين خواص مكانيكي شيميايي الكتريكي مغناطيسي نوري و مواد در لايه ها در حدود ابعاد نانومتر قابل درك و تحليل و سنجش است تكنولوژي درقرن گذشته در هرچه ريزتر كردن دانه هاي بزرگتر پيشرفت چشمگيري داشت بطوريكه به مزاح گفته شد كه ديگر كشف ذرات ريز اتمي sub atomic نه تنها جايزه نوبل ندارد بلكه به آن جريمه هم تعلق مي گيرد تكنولوژي نو درقرن حاضر مسير عكس را طي مي كند يعني مواد مادون ريز را بايد تركيب كرد تا دانه هاي بزرگتر كارآمد به وجود آ ورد درست همان روشي كه در طبيعت براي توليد كردن حاكم است مجموعه هاي طبيعي تركيبي از دانه هاي مادون ريز قابل تشخيص با خواص مشابه و يا متفاوت با اندازه هاي در حدود نانو است اثر تحقيقات در فناوريهاي مادون ريز هم اكنون در درمان بيماريها و يا دست يافتن به مواد جديد به ظهور رسيده است موارد بسياري در مرحله تحقيقات كاربردي و آزمايشي است اكنون ساخت رايانه هاي بسيار كوچكتر و ميليونها بار سريعتر در دستور كار شركتهاي تحقيقاتي قرار دارد روی ادامه مطلب کلیک کنید ادامه مطلب نوشته شده در چهارشنبه بیست و چهارم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی پیوند کووالانسی یک جفت الکترون مشترک بین دو هسته یک پیوند کووالانسی تشکیل می دهند میلیون ها ماده مرکب شناخته شده فقط از غیر فلزات ترکیب یافته اند این مواد مرکب فقط شامل عناصری هستند که در هر اتم یا الکترون والانس دارند بنابراین الکترون های والانس اتم های غیر فلزی آنقدر زیاد است که اتم ها نمی توانند با از دست دادن آنها ساختار یک گاز نجیب را به دست آورند معمولا غیر فلزات با جفت کردن الکترون ها پیوند ایجاد می کنند و در این فرآیند به ساختار یک گاز نجیب می رسند استحکام پیوند کووالانسی آنچه اتم های یک ملکول را به هم نگه می دارد پیوند کووالانسی است در تشکیل پیوند کووالانسی الکترون ها به جای آنکه از اتمی به اتم دیگر منتقل شوند میان دو اتم به اشتراک گذاشته می شوند استحکام پیوند کووالانسی ناشی از جاذبه متقابل دو هسته مثبت و ابر منفی الکترون های پیوندی است یا به عبارت دیگر مربوط به آن است که هر دو هسته الکترونهای مشترکی را جذب می کنند نحوه تشکیل اوربیتال مولکولی دو اوربیتال به نحوی همپوشانی می کنند که ابرهای الکترونی در ناحیه بین دو هسته یکدیگر را تقویت می کنند و احتمال یافتن الکترون در این ناحیه افزایش می یابد طبق اصل طرد پاولی دو الکترون این پیوند باید اسپین مخالف داشته باشند در نتیجه تشکیل پیوند اوربیتال های اتمی به اوربیتال مولکولی تبدیل می شود انواع پیوند کووالانسی پیوند یگانه کووالانسی متشکل از یک جفت الکترون دارای اسپین مخالف است که اوربیتالی از هر دو اتم پیوند شده را اشغال می کند ساده ترین نمونه اشتراک در مولکول های دو اتمی گازهایی از قبیل f h و cl دیده می شود اتم هیدروژن فقط یک الکترون دارد هرگاه دو اتم هیدروژن تک الکترون های خود را به اشتراک بگذارند یک جفت الکترون حاصل می شود این جفت الکترون پیوندی متعلق به کل مولکول هیدروژن است و به آرایش الکترونی پایدار گاز نجیب هلیم می رسد هر الکترون هالوژن هفت الکترون والانس دارد با تشکیل یک پیوند کووالانسی بین دو تا از این اتم ها هر اتم به آرایش الکترونی هشت تایی که ویژه گازهای نجیب است می رسد پیوند چند گانه بین دو اتم ممکن است بیش از یک پیوند کووالانسی تشکیل شود در این موارد گفته می شود که اتم ها با پیوند چند گانه به هم متصل اند دو جفت الکترون مشترک را پیوند دو گانه و سه جفت الکترون مشترک را پیوند سه گانه می نامند اغلب می توان تعداد پیوندهای جفت الکترونی را که یک اتم در یک مولکول بوجود می آورد از تعداد الکترون های مورد نیاز برای پر شدن پوسته والانس آن اتم پیش بینی کرد چون برای فلزات شماره گروه در جدول با تعداد الکترون های والانس برابر است می توان پیش بینی کرد که عناصر گروه viia مثل cl با هفت الکترون والانس برای رسیدن به هشت تای پایدار یک پیوند کووالانسی عناصر گروه via مثل o و s با شش الکترون والانس دو پیوند کووالانسی عناصر va مثل n و p با پنج الکترون والانس سه پیوند کووالانسی و عناصر گروه iva مثل c با چهار الکترون والانس چهار پیوند کووالانسی به وجود خواهند آورد نماد ساختار مولکول در ساختار اول جفت الکترون مشترک با دو نقطه و ساختار دوم با یک خط کوتاه نشان داده شده است مانند h h h h پیوند یگانه ö c ö پیوند دو گانه n ξ n پیوند سه گانه cξc پیوند چهارگانه نوشته شده در چهارشنبه بیست و چهارم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی جفت الکترون پیوندی جفت الکترونی که در تشکیل پیوند کووالانسی بین دو اتم شرکت دارد و از به اشتراک گذاشتن الکترونهای دو اتم حاصل می شود جفت الکترون پیوندی نامیده می شود نقطه ها جفت الکترونهای پیوندی را نشان می دهند انواع جفت الکترون جفت الکترون ناپیوندی جفت الکترون ناپیوندی جفت الکترونی است که در تشکیل پیوند کووالانسی شرکت ندارد و به شکل جفت الکترون تنها بر روی اتم قرار می گیرد و چون جفت الکترونهای ناپیوندی بیشتر تحت تاثیر یک هسته قرار می گیرند تحرک بیشتری دارند و فضای بزرگتری اشغال می کنند این جفت الکترونها در تشکیل پیوند هیدروژنی پیوند داتیو و تعیین شکل هندسی مولکول نقش اساسی دارند جفت الکترون پیوندی آنچه اتم های یک مولکول را به هم متصل نگه می دارد پیوند کووالانسی است در تشکیل پیوند کووالانسی الکترون ها به جای آنکه از اتمی به اتم دیگر منتقل شوند میان دو اتم به اشتراک گذاشته می شوند بعبارتی تمایل دو اتم برای از دست دادن یا گرفتن الکترون کم و بیش مشابه است به همین دلیل بین آنها پیوند اشتراکی صورت می گیرد در نتیجه جفت الکترونی که از اشتراک دو اتم در تشکیل پیوند کووالانسی حاصل می شود به جفت الکترون پیوندی معروف است استحکام پیوند کووالانسی ناشی از کشش متقابل دو هسته مثبت و ابر منفی جفت الکترون های پیوندی است یا به عبارت دیگر مربوط به آن است که هر دو هسته الکترون های مشترک را جذب می کنند نحوه تشکیل پیوند کووالانسی جفت الکترونهای پیوندی برای ایجاد یک پیوند کووالانسی دو اتم بایستی به نحوی قرار گیرند که اوربیتال یکی از آنها قادر به همپوشانی با اوربیتال اتم دیگر باشد و هر اوربیتال باید دارای یک الکترون منفرد باشد وقتی چنین شرایطی ایجاد شد دو اوربیتال اتمی یک اوربیتال پیوندی منفرد را تشکیل می دهند که با هر دوا لکترون اشغال می شود دو الکترون مشترکی که یک اوربیتال پیوندی را اشغال می نمایند بایستی دارای اسپین مخالف بوده یعنی بایستی زوج شده باشند هر الکترون کل اوربیتال پیوندی را در اختیار دارد و بنابراین می توان فرض کرد که به هر دو هسته اتمی متعلق است آن آرایش الکترونها و هسته ها حاوی انرژی کمتر یعنی پایدارتر از آرایش اتم های مجزا است در نتیجه تشکیل پیوند با آزاد شدن انرژی همراه است پیش بینی تعداد جفت الکترون های پیوندی برای یک اتم اغلب می توان تعداد پیوندهای جفت الکترونی را که یک اتم در یک مولکول بوجود می آورد از تعداد الکترون های مورد نیاز برای پر شدن پوسته والانس آن اتم قاعده هشت تایی یا ا کتت پیش بینی کرد چون برای عناصر اصلی جدول تناوبی شماره گروه با تعداد الکترونهای والانس برابر است می توان پیش بینی کرد که عناصر گروه هفت اصلی یعنی هالوژنها مثل کلر با هفت الکترون والانس برای رسیدن به هشت تایی پایدار یک پیوند کووالانسی عناصر گروه شش اصلی مثل s و o با شش الکترون والانس دو پیوند کووالانسی عناصر گروه پنج اصلی مثل p و n با پنج الکترون والانس سه پیوند کووالانسی و عناصر گروه چهار اصلی مثل c با چهار الکترون والانس چهار پیوند کووالانسی بوجود خواهند آورد هر اتم به تعداد الکترونهای جفت نشده خود پیوند کووالانسی تشکیل می دهد و اگر آرایش الکترونی عناصر گروه اصلی جدول تناوبی را که می توانند در پیوند کووالانسی شرکت کنند در نظر بگیرید متوجه خواهید شد که اوربیتال نیمه پ ر به اندازه کافی ندارند و یا انتظار دارید که be و b نتوانند پیوند کوالانسی تشکیل دهند در حالیکه مولکولهای گازی becl با ساختار خطی و زاویه پیوندی درجه و bcl با ساختار مثلثی و زاویه پیوندی درجه وجود دارند که بیانگر این مطلب است که be دارای دو اوربیتال تک الکترونی و b دارای سه اوربیتال تک الکترونی بوده و در پیوند کووالانسی با اتم کلر شرکت نموده اند برانگیخته شدن برای تولید الکترونهای منفرد اگر در حالت اصلی اتمی اوربیتال نیمه پر کافی نداشته باشد با استفاده از حالت برانگیخته ارتقای الکترون تعداد کافی اوربیتال نیمه پر پیدا می کند حالت برانگیخته برای بسیاری از اتم ها برای تشکیل پیوند کووالانسی صورت می گیرد و این ارتقای الکترون باید از یک لایه فرعی دیگر در همان لایه اصلی باشد مثلا از s به p یا از s به p یا به d برای مثال اتم کربن در حالت اصلی حالت پایه الکترون منفرد دارد در صورتی که در ترکیب های مختلف کربن چهار ظرفیتی است یعنی الکترون با اتم دیگر به اشتراک می گذارد و زوج الکترون مشترک تشکیل می دهد بنابراین به صورت زیر برانگیخته می شود s s p energy s s p ارتقای الکترون در اتم کربن به صورت s p به کیلوژول انرژی نیاز دارد در نتیجه اوربیتال هیبریدی sp یک s وسه p تشکیل می دهد مولکول if در مولکول if نیز اتم ی د باید الکترون منفرد داشته باشد بنابراین باید برانگیخته شود و یک الکترون از لایه p به لایه d انتقال یابد لایه ظرفیت یا والانس اتم ی د بصورت s p می باشد که درحالت برانگیخته بصورت s p d در می آید و در نتیجه سه الکترون منفرد حاصل می شود که با سه اتم فلوئور پیوند کووالانسی تشکیل می دهند مولکول becl اتم بریلیم دارای الکترون جفت شده در اوربیتال s می باشد که یکی از الکترون ها در اثر برانگیخته شدن به اوبیتال p انتقال می یابد و دو اوربیتال هیبریدی sp حاصل می شود که با اتم های کلر پیوند کووالانسی بوجود می آورد مولکول bcl اتم بور b در حالت پایه دارای الکترون در اوربیتال s و یک الکتون در اوبیتال p می باشد برای تشکیل مولکول باید اتم b از حالت پایه s s به حالت برانگیخته s s p تبدیل شود و در اثر هیبرید شدن اوربیتالها سه اوربیتال هیبریدی sp حاصل می شود که با اتم های کلر پیوند کووالانسی تشکیل می دهند خطوط جفت الکترونهای پیوندی را نشان می دهند دو اتم می توانند بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند از آن جا که کربن در بیرونی ترین لایه الکترونی خود چهار الکترون ظرفیت دارد با رعایت قاعده هشت تایی حداکثر می تواند با چهار اتم پیوند تشکیل دهد در مولکول اتان c h هر اتم کربن به یک کربن و سه اتم هیدروژن متصل است بین هر اتم هیدروژن و کربن و همچنین بین دو اتم کربن یک جفت الکترون مشترک وجود دارد اما در مولکول اتن c h بین دو اتم کربن دو جفت الکترون مشترک وجود دارد افزون بر کربن عنصرهای دیگر از جمله نیتروژن اکسیژن و گاهی گوگرد نیز می توانند با اتم های دیگر با رعایت قاعده هشت تایی بیش از یک جفت الکترون به اشتراک بگذارند اگر بین دو اتم به جای یک جفت الکترون دو جفت الکترون به اشتراک گذاشته شود یک پیوند کووالانسی دو گانه یا پیوند دوگانه تشکیل می شود و همچنین اگر بین دو اتم به جای یک جفت الکترون سه جفت الکترون به اشتراک گذاشته شود پیوند سه گانه تشکیل می شود مانند مولکول نیتروژن n که در آن بین دو اتم نیتروژن سه جفت الکترون پیوندی وجود دارد نوشته شده در چهارشنبه بیست و چهارم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی الکترون خواهی مقدار انرژی که در فرایند افزایش یک الکترون به یک اتم منفرد گازی شکل در حالت پایه مبادله می شود اولین الکترون خواهی آن اتم می نامند a g e a g ارتباط الکترون خواهی با انرژی یونش الکترون خواهی یا آفینیته مربوط به فرآیندی است که در آن از اتم خنثی یک یون منفی از طریق بدست آوردن الکترون بوجود می آید در حالیکه انرژی یونش مربوط به فرآیند تولید یک یون مثبت از اتم خنثی بسبب از دست دادن الکترون است علامت قراردادی الکترون خواهی در فرآیند الکترون خواهی معمولا ولی نه همیشه انرژی آزاد می شود اولین الکترون خواهی بیشتر عناصر علامت منفی دارد بعنوان مثال الکترون خواهی فلوئور برابر است با kj mol اولین الکترون خواهی و اما برای برخی عناصر مقدار آن مثبت است مثلا برای نئون عبارت است از kj mol اولین الکترون خواهی علامت مثبت برای الکترون خواهی نشانه آن است که برای تحمیل یک الکترون به اتم مربوط باید کار انجام شود یعنی سیستم انرژی جذب کند تا اتم مورد نظر قادر به جذب الکترون اضافی شود علت آزاد شدن انرژی یا جذب انرژی توسط اتم در الکترون خواهی الکترونی که به اتم خنثی نزدیک می شود از سوی هسته مثبت اتم جذب می شود اما از سوی الکترونهای منفی آن دفع می گردد اگر جاذبه بیش از دافعه باشد وقتی یون منفی بوجود می آید انرژی آزاد می شود برعکس اگر دافعه بیش از جاذبه باشد برای تشکیل یون منفی باید به سیستم انرژی داده شود تغییرات الکترون خواهی در یک تناوب از جدول تناوبی قاعدتا یک اتم کوچک باید تمایل بیشتری برای بدست آوردن الکترون از خود نشان دهد تا یک اتم بزرگ زیرا الکترون افزوده شده به یک اتم کوچک بطور متوسط به هسته مثبت نزدیکتر خواهد بود با توجه به اینکه شعاع اتمی عناصر از یک تناوب از چپ به راست کوچکتر و بار مثبت هسته در همان جهت افزایش می یابد باید انتظار داشت که الکترون خواهی عناصر مربوط از چپ به راست در یک تناوب مقادیر منفی بیشتری نشان دهد موارد استثنایی مواردی که عناصر از تعمیم بالا تبعیت نمی کنند باید مورد توجه قرار گیرند مثلا در دوره دوم مقدار الکترون خواهی بریلیوم دارای پوسته فرعی s پر شده نیتروژن دارای پوسته فرعی p نیمه پر شده و نئون با تمام پوسته های فرعی پر شده از قاعده بالا پیروی نمی کنند این عناصر آرایش الکترونی نسبتا پایدار دارند و به آسانی الکترون اضافی نمی پذیرند موارد استثنایی همانند را می توان در مورد عناصر مشابه به دوره های دیگر نیز مشاهده کرد در هر دوره بیشترین تمایل پذیرش الکترون الکترون خواهی بزرگتر با علامت منفی در عنصر عضو گروه viiia دیده می شود آرایش الکترونی همه اینها از آرایش گاز نجیب یک الکترون کم دارد تغییرات الکترون خواهی در یک گروه از جدول تناوبی در این مورد برای تمام گروهها نمی توان الگوی واحد پیدا کرد در مورد عناصر گروه viiia الکترون خواهی فلوئور ظاهرا غیر عادی است حجم اتم فلوئور از بقیه عناصر گروه کوچکتر است و می توان انتظار داشت که بر اثر جذب الکترون بیشترین انرژی را آزاد کند اما در حالی که الکترون افزوده شده به اتم کوچک بشدت توسط هسته جذب می شود به همان ترتیب نیز از سوی بقیه الکترونهای موجود در اتم بشدت دفع می شود زیرا هرچه حجم کوچکتر باشد چگالی بار الکترونهای والانس نیز بیشتر خواهد بود اعتقاد بر این است که در اتم فلوئور این اثر دافعه اثر جاذبه قوی ناشی از کوچکی اتم را تا حدی خنثی می کند دومین الکترون خواهی این فرآیند فرآیندی است که در آن یک الکترون به یک یون منفی افزوده می شود برای نمونه در مورد اکسیژن برابر است با kj mol دومین الکترون خواهی از آنجا که یک یون منفی و یک الکترون یکدیگر را دفع می کنند در فرآیند افزودن یک الکترون به یک یون منفی نه تنها انرژی آزاد نمی شود بلکه انجام فرآیند انرژی گیر است و دومین الکترون خواهی تمامی عناصر مقدار مثبت دارد انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یون انرژی تبادل شده در فرآیند تولید یونی که دو یا چند بار منفی دارد حاصل جمع جبری تمام الکترون خواهی مربوط است این حاصل جمع برای تمام یونهای دارای چند بار منفی همیشه مثبت و فرآیند انرژی گیر است فرزین نجفی پور نوشته شده در سه شنبه بیست و سوم مرداد ساعت توسط حامد حاتمی صفحه نخست پست الکترونیک آرشیو درباره وبلاگ هدف از تشکیل این وبلاگ فراهم کردن اطلاعات مفید در حیطه علم شیمی برای علاقه مندان به این رشته است شما هم می توانید با ترجمه مقالات علمی در این امر یاری گر ما باشید نوشته های پیشین شهریور مرداد آرشیو موضوعی نانو تکنولوژی عمومی متفرقه پیوندها با واژه شما را می شناسند گاهشمار تاریخ ایران و جهان rss powered by blogfa com طراح قالب دیجیتال کیوان